下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

A．向含1molFeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl22Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-
B．向醋酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
D．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2+ + 2H2O=" 2Cu" + O2↑+ 4H+

C

解析試題分析：A、Cl元素不守恒，錯(cuò)誤；B、CH3COO-不守恒，錯(cuò)誤；C、溶液呈中性，正確；D、銀為陽(yáng)極，則陽(yáng)極失電子，2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)定位：考查了例子方程式的書(shū)寫(xiě)，電化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

 
X
Y
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是

A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—
B．Cl2、OH—、K+、NH4+
C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—
D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Na+、Br－、SiO32－B．H+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是

A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案