石油和煤炭加工過(guò)程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。
(1)石油分餾時(shí),在不斷向________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品,該過(guò)程為_(kāi)_______操作過(guò)程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化,裂化的目的是提高_(dá)_______的產(chǎn)量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒________進(jìn)行燃燒的過(guò)程。
(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過(guò)程。
(1)分餾塔 連續(xù)
(2)催化裂化 輕質(zhì)燃料油(或汽油)
(3)硫(S) 浮動(dòng)
(4)催化劑 氫氣(H2)
本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時(shí),向分餾塔中不斷加入原料的同時(shí)就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品,因而石油的分餾是一個(gè)連續(xù)操作過(guò)程。(2)為了提高原油煉制過(guò)程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量,通常采用裂化的方法進(jìn)行深加工,石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過(guò)物理方法和表面化學(xué)方法將原煤中的可燃物和非可燃物進(jìn)行分離,使灰分和硫的含量顯著降低,從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒浮動(dòng)進(jìn)行燃燒的過(guò)程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過(guò)程。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3+92.4KJ)在化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

30. X的化學(xué)式為         ;X的狀態(tài)為_(kāi)______態(tài)。
31. 據(jù)右圖分析,下列說(shuō)法正確的是         (填寫(xiě)編號(hào))。
a.在此溫度下,有利于平衡正向移動(dòng),可提高氨的產(chǎn)量
b.鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動(dòng)
c.工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制,選擇此壓強(qiáng)
d.為提高原料的轉(zhuǎn)化率,采用循環(huán)操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________;
② 將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,
溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認(rèn)為選擇方法的主要依據(jù)是(  )。
A.金屬在自然界的存在形式B.金屬元素在地殼中的含量
C.金屬熔點(diǎn)高低D.金屬陽(yáng)離子得電子的能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖),判斷下列說(shuō)法正確的是(  )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B.在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br,需消耗2.24 L Cl2
D.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國(guó)的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。
(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極,其原因是__________________________________。
陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室,其作用是____________________________________。
(2)為使電解氯化鈉的速率加快,下列措施可行的是__________。
a.增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積
b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c.加大陰極與陽(yáng)極間的距離
d.提高電解時(shí)電源電壓
(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時(shí)電壓增大到原來(lái)的2倍;②電解時(shí)的電流強(qiáng)度增大到原來(lái)的2倍;③電解時(shí)溫度從30 ℃提高到60 ℃,則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)的2倍的是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鐵、鋁的冶煉的說(shuō)法中,正確的是    (  )
A.冶金工業(yè)中,金屬鐵的冶煉主要采用電解法
B.煉鐵過(guò)程中鐵的氧化物被焦炭還原生成單質(zhì)鐵,電解冶煉鋁的過(guò)程中,陽(yáng)極生成鋁單質(zhì),陰極生成氧氣
C.煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、生石灰和空氣,電解冶煉鋁的原料是氧化鋁和冰晶石
D.鐵、鋁冶煉設(shè)備分別是煉鐵高爐和鋁電解槽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼筋混凝土復(fù)合材料的基體是(  )。
A.水泥B.沙子
C.鋼筋D.混凝土

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
(1)含有較多______________的水稱為硬水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________( 寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可) 。
(2)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:

①活性炭的作用是__________________;O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是________________。
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是:A__________________;B_______________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請(qǐng)說(shuō)明原因________________________________________。
(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時(shí), 使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是                     。
(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí), 最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的                。
(5)某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應(yīng)加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè).某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線為:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                過(guò)濾、洗滌等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ②                                   
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是                                      
(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是                                          
(7)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過(guò)量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計(jì)算錫粉的純度,請(qǐng)配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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