下列說法不正確的是（　�。�
A．吸熱反應可以自發(fā)進行
B．所有自發(fā)過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低
D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大
A．吸熱反應，如△S＞0，符合△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應，在常溫下就能進行，故A正確；
B．能自發(fā)進行的反應，熵值不一定增大，如氯化氫與氨氣的反應，為熵值減小的反應，但能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．有序性越高，混亂度越小，熵值越小，故C正確；
D．對于同種物質(zhì)，固體的熵值＜液體＜氣體，故D正確．
故選：B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
D．反應②中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知熱化學方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　�。�
A．△S＜0
B．△S＞0
C．當T△S＞△H時，可自發(fā)進行
D．當T△＜S△H時，可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電時，兩極質(zhì)量均增加
B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
D．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應

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