16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱，表達(dá)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．苯分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

分析 A．聚丙烯的主鏈只有2個(gè)C；
B．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
C．CCl4為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略．

解答 解：A．聚丙烯為丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，碳原子半徑大于氫原子，所以苯的比例模型是，故B正確；
C．CCl4為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、比例模型、高聚物分子式的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是某興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
（2）當(dāng)電極a吸附CH4、電極b吸附O2，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序號(hào)）
（1）這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④⑥；屬于離子化合物的是③⑤⑦．
（2）這些物質(zhì)中，不含化學(xué)鍵的是⑧；只含離子鍵的是③；
（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減��；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向正向移動(dòng)，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過(guò)濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會(huì)以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時(shí)，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．結(jié)合電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④常溫下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
⑦Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．②③⑥B．③⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　�。�
①電子由銅流向鋅 
②正極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向銅極移動(dòng)
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2
⑥燒杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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