Question

已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應(yīng)式為：

++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

現(xiàn)稱取草酸亞鐵(FeC₂O₄)樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應(yīng)），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

（1）試分別配平下列兩個(gè)離子反應(yīng)式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（2）80.0%

解析：該題為氧化還原方程式的配平及有關(guān)計(jì)算。

（1）中C為+3價(jià)，中Mn為+7價(jià)，由得失電子數(shù)相等配平即可。

（2）由反應(yīng)方程式可推出關(guān)系式：

          3KMnO₄        —        5FeC₂O₄

            3                                  5

0.0334 L×0.200 mol·L^-1 n(FeC₂O₄)

w(FeC₂O₄)=×100%

=×100%=80.0%