Question

【題目】1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl-，一定沒有HCO3-和CO32-；有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-，A錯誤；B、由以上分析可知，原溶液中一定不含Ba2+、Al3+，B錯誤；C、若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2+與NO3-、H+反應生成Fe3+，溶液顯血紅色，C錯誤；D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體為MgO和Fe2O3，其物質的量分別為0.1mol和0.05mol，則總質量為0.1mol×40g/mol+0.05mol×160g/mol=12g，D正確，答案選D。