分析 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,鋅做負極失電子生成鋅離子,銅做正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電池反應(yīng)是鋅和稀硫酸的反應(yīng),依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算和分析兩個電極變化.
解答 解:由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池,其中正極材料是銅,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,鋅做負極失電子生成鋅離子,電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,負極鋅物質(zhì)的量減小0.5mol,質(zhì)量減小0.5mol×65g/mol=32.5g;銅片上放出氫氣,陽極電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g,所以選項中AC正確;
故答案為:Cu;Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+=Zn2++H2↑;AC.
點評 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用,主要是電極反應(yīng),電極產(chǎn)物判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 研究壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) | |
B. | 研究溫度對反應(yīng)的影響 | |
C. | 研究平衡體系中增加O2濃度對反應(yīng)的影響 | |
D. | 體積恒定的密閉容器中催化劑對反應(yīng)的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若容器容積不變,升高溫度,各氣體的相對分子質(zhì)量一定增大 | |
B. | 若從正反應(yīng)開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則A、B的物質(zhì)的量之比為a:b | |
C. | 達到平衡時,有amol A消耗的同時有b mol B生成 | |
D. | 若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d,則當升高容器內(nèi)溫度時平衡向左移動,容器中氣體的壓強增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Zn負極,并被還原 | B. | Ag2O正極,并被還原 | ||
C. | 電解質(zhì)溶液為堿性 | D. | Zn正極,并被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d) | |
B. | 將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱 | |
C. | c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL | |
D. | 室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2(a-14)}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中不一定含有氧元素 | B. | 分子中一定含有氧元素 | ||
C. | 在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) | D. | 是反應(yīng)生成的物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯 | |
B. | 配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止 | |
C. | 醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇 | |
D. | 驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液 |
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