Question

8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出BA₄的電子式．
（3）用電子式表示離子化合物E₂D的形成過程．
（4）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是H₂O（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Cl．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族；
（2）CH₄分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）Na₂O由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示其形成；
（4）元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Cl．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族，故答案為：三、ⅢA；
（2）CH₄分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（3）Na₂O由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示其形成為，
故答案為：；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．