Question

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）相同
• B． 25℃時(shí)，在0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7
• C． 25℃時(shí)，將0.1 mol•L^-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
• D． 將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

Answer 1

分析 A．硫酸亞鐵銨溶液中，亞鐵離子水解抑制了銨根離子的水解，則其溶液中銨根離子濃度較大；
B．當(dāng)溶液中醋酸的電離程度小于醋酸根離子的水解程度時(shí)，溶液呈堿性；
C．氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度與硫酸中氫離子濃度相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液呈中性；
D．偏鋁酸鈉和醋酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，兩溶液不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子水解呈酸性抑制了銨根離子的水解，導(dǎo)致其溶液中c（NH₄⁺）較大，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，在0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，當(dāng)醋酸鈉濃度較大時(shí)，醋酸根離子的水解程度大于醋酸的電離程度，則溶液呈堿性，溶液的pH大于7，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，將0.1 mol•L^-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液呈中性，則混合后的溶液pH=7，故C正確；
D．將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，兩溶液都是強(qiáng)堿弱酸鹽，不發(fā)生反應(yīng)，則不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解、離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．