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15．下列都是實驗室常用的化學儀器，其中使用時有溫度要求的是（不含溫度計）AE（填入儀器序號，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有B，要墊石棉網加熱的有DFG，使用前要檢漏的有AH．
A．容量瓶   B．試管   C．溫度計  D．燒瓶   E．量筒  F．燒杯  G．錐形瓶    H．分液漏斗．

分析 不能受熱的儀器在使用時有溫度要求；試管、坩堝和蒸發(fā)皿能在酒精燈上直接受熱；燒瓶、燒杯、錐形瓶必須墊石棉網加熱；用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏．據此分析．

解答 解：不能受熱的儀器在使用時有溫度要求，如A．容量瓶和E．量筒，由于均為比較精密的儀器，故不能受熱，防止熱脹冷縮；
B．試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以在酒精燈上直接受熱，不用墊石棉網；
D．燒瓶、F．燒杯、G．錐形瓶必須墊石棉網加熱，防止受熱不均而炸裂；
用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏，如A．容量瓶和H．分液漏斗，
故答案為：AE；B； DFG，AH．

點評 本題考查了儀器使用過程中應注意的問題，儀器能否受熱、能否直接受熱和用不用查漏等問題，要結合儀器的用途以及構造來理解，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作還原劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l） Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l） Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g） Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對于上述三個反應，下列說法合理的是bcd．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是溫度高反應速率快；與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{?}$1Si3N4+6CO
（1）補充并配平上述反應的化學方程式（填寫化學式和化學計量數）．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高溫度時平衡常數減小，則其反應熱△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定溫度下，當上述反應達到平衡時增加氮氣的流量，平衡常數將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當制得14g Si3N4時，碳將失去（填“得到”或“失去”）1.2mol電子，增加碳的用量時平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（4）氮化硅作為新型材料，具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化、耐磨損等優(yōu)異性能．但作為結構材料，它還存在抗機械沖擊強度低、容易發(fā)生脆性斷裂等缺點．為此工業(yè)上常以氮化硅作為基體，加入碳化硅作為添加劑來制造復合材料．以下屬于復合材料的是AB．
A．玻璃鋼     B．鋼筋混凝土     C．聚苯乙烯塑料    D．搪瓷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質能導電，但屬于電解質的是（　�。�
A．純凈的硫酸B．KNO3 溶液C．NH4HCO3固體D．熔融的KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH=6.8的溶液
B．常溫下，由水電離的OH-離子濃度為1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不顯紅色的溶液
D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校同學設計了一個 實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），打開止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中全部是弱電解質的是（　　）
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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