Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：    。（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是     ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：         。
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，        的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過                               說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（4）實驗室制取②的氫化物的化學(xué)方程式                               。
②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為               。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學(xué)方程式表示）。
（6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學(xué)式）。
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                      。
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S^2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。

Answer 1

（1）Ar；
（2）HClO₄  KOH；
（3）H₂CO₃   Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
（4）2NH₃Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   NH₄NO₃；
（5）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（6）H₂O
（7）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（8），<，第四周期ⅦA族

解析試題分析：這幾種元素分別是：①C；②N ；③O；④Na；⑤Si；⑥S ；⑦Cl ; ⑧Ar; ⑨K; ⑩Br。同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最后以最不活潑的惰性氣體元素結(jié)束。在同一主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧Ar元素； （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的HClO₄。堿性最強(qiáng)的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的是H₂CO₃�？梢酝ㄟ^反應(yīng)CO₂+H₂O + Na₂SiO₃= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃證明。（4）在實驗室一般是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。制取NH₃的方程式為2NH₃Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。②的氫化物NH₃與②的最高價氧化物的水化物HNO₃反應(yīng)：NH₃+ HNO₃= NH₄NO₃.因此反應(yīng)產(chǎn)物是NH₄NO₃。（5）NO₂是紅棕色氣體，它能溶解于水，發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。（6）③O與⑥S是同一主族的元素，由于非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素穩(wěn)定性H₂O >H₂S。（7）Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑。（8）Cl^-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．Cl^-、S^2-核外電子排布都是2、8、8.電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，離子的核電荷數(shù)也多，離子半徑就越小。因此離子半徑Cl^-<S^2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。
考點：考查元素的推斷、元素的原子或離子半徑的比較、元素形成的氫化物、酸是酸性強(qiáng)弱的比較、氣體實驗室制法、離子方程式的書寫的知識。