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【題目】原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

① ② ③ ④

A. ①③②④ B. ①②③④

C. ①④③② D. ①③④②

【答案】A

【解析】試題①19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；③1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；

②911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型；

④1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，所以正確的答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA

B. a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標準狀況下體積為L

C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點的判斷__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．

已知：①

10

20

30

40

50

70

（NH4)2SO4

73.3

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO47H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

﹣

﹣

（NH4）2SO4FeSO46H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

（1）必須在鐵屑少量剩余時進行過濾，其原因是______________________．

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱_____________________．

（3）產品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號）．

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據(jù)物質組成甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．

（4）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_________，驗證推測的方法為：___________________________________________方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．

（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（7）若測得NH3的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

B. 在酒化酶的作用下葡萄糖厭氧發(fā)酵可以生成乙醇

C. 石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量

D. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（ ）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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