【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是
A. Bi元素的質量數(shù)是83 B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p能級有一個未成對電子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
【答案】B
【解析】A.原子有質量數(shù),元素是一類原子的總稱不談質量數(shù),Bi的核電荷數(shù)為83,原子的質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和,故A錯誤;B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質量,由圖可知,Bi元素的相對原子質量是209.0,故B正確;C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3,p能級有3個軌道,p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道,Bi原子6p能級都是單電子,故C錯誤;D、6p能級的能量高于6s能級能量,二者不是簡并軌道,Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同,6p能級的3個電子能力相同,6s能級的2個電子能量相同,故D錯誤;故選B。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】截止到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A.N型半導體為正極,P型半導體為負極
B.制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A極
C.X2為氧氣
D.工作時,A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. Na2SO3→SO2 B. HCl→ Cl2 C. Cl2→HClO D. KMnO4→O2
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氫氣體積(相同條件下)相等時,消耗的HCl和NaOH物質的量之比為( )
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是
A.裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱
B.裝置②可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2
D.裝置④可制得金屬錳
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為v0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積v,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度, 則c(M+)/c(R+)增大
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【題目】通過鹵素間的反應實驗,可以比較出鹵素單質氧化性的強弱。實驗如下:
下列說法不正確的是( )
A.CCl4起到萃取、富集I2的作用
B.a(chǎn)中下層變無色,說明I2 轉化為I-
C.Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為:Br2 + 2I-=== I2 + 2Br-
D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象,可以證明Cl2的氧化性比 Br2強
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【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物(能傳導O2-)作為電解質,其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是( )
A. 電極b為電池負極,電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C. 若H2作為燃料氣,接觸面上發(fā)生的反應為:H2+2OH-—4e-=2H++H2O
D. 若C2H4作為燃料氣,接觸面上發(fā)生的反應為:C2H4+6O2-—12e-=2CO2+2H2O
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