20．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．BaCl2

分析 除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應(yīng)且不能引入雜質(zhì)的物質(zhì)，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅等物質(zhì)，以此解答．

解答 解：A．氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣容易和硫酸銅生成[Cu（NH3）4]2+，故B錯(cuò)誤
C．氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可用于除雜，故C正確；
D．氯化鋇能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，為高考中的常見考點(diǎn)之一，該題有利于訓(xùn)練學(xué)生的答題能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
D．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)裝置：如圖2
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時(shí)的讀數(shù)為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記下此時(shí)的讀數(shù)為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記下此時(shí)的讀數(shù)為V3 ml
問題和討論：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實(shí)驗(yàn)方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點(diǎn)）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
（4）某同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評(píng)價(jià)是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的量計(jì)算出鋁的量，從而計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．為了檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N中的溴元素，現(xiàn)進(jìn)行如下操作，其中合理的是（　�。�
A．取溴代烴少許，加入AgNO3溶液
B．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C．取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液
D．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鹵族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X+H2O=HX+HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如表 （kJ•mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式NaHCO3、CH3COONa．
（2）B2A4分子中存在5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵A-AC≡CA-C
鍵能/kJ•mol-1436.0946390.8
試計(jì)算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA3時(shí)的反應(yīng)熱△H=-90.8kJ•mol-1（要寫單位）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案