在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是   (   )

A．11.43　　　B．22.85     C．80.01     D．160.02

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同的溫度下，已知反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)

K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.10×1026

 L·mol－1。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為(　　)

A．①＞②        B．①＜②        C．①＝②        D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，

能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和

CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號(hào)）。

    A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件         （填

選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

 
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：

M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積

的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（   ）

A．2         B．3         C．4                  D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（  ）

A.金屬氧化物都是酸性氧化物    B.氧化物不一定是非金屬氧化物

C.氧化物都是堿性氧化物        D金屬氧化物都可以直接和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�

選項(xiàng)

反應(yīng)

溫度

反  應(yīng)  物

H2O

Na2S2O3

H2SO4

t（℃）

V（mL）

c（mol×L﹣1）

V（mL）

c（mol×L﹣1）

V（mL）

A

10

5

0.1

10

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

30

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

35

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+ 、 Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

 ①向該溶液中滴加足量氯水后有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無(wú)色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是_____________,可能存在的離子是 ________。

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