Question

在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A．用A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)速率的比值為1：1：2
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB₂
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

Answer 1

【答案】分析：A項(xiàng)是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)的比例，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)與D項(xiàng)均不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變，壓強(qiáng)與平均相對(duì)分子質(zhì)量就不會(huì)改變；只有C項(xiàng)說(shuō)明v正（B₂）=v逆（B₂），反應(yīng)達(dá)到平衡．
解答：解：A．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變，無(wú)論是否方法平衡狀態(tài)，反應(yīng)的總壓強(qiáng)都不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB₂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)，即該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變．