Question

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的單質；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（2）⑤和⑨最高價氧化物對應水化物分別為Al（OH）₃、KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀與水；
（3）①的單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；⑨的過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構成；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質的化學性質減弱，可以利用單質之間的相互置換反應進行驗證；
（5）④和⑩組成的化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，離子結構示意圖為：，
故答案為：Na；；
（2）⑤和⑨最高價氧化物對應水化物分別為Al（OH）₃、KOH，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）①的單質為N₂，電子式為；⑨的過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構成，電子式為：，
故答案為：；；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質的化學性質減弱，故Cl₂更活潑，可以利用單質之間的相互置換反應進行驗證，反應方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（5）④和⑩組成的化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查位置結構與性質的關系，側重對化學用語與元素周期律的考查，注意熟練掌握元素周期表的結構，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．