Question

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，后發(fā)生Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓，經(jīng)查溶解度表得知，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度．
在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑），如下表：

溶質(zhì)	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
溶劑
水	170	9.2	1.5×10-4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

（1）分別是1.0mol?L^-1的Ag⁺、Ba²⁺、NO^3-和Cl^-在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）分別是0.50mol?L^-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）得出以上結(jié)論的依據(jù)是

 

．
（4）將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨中，能否有AgCl沉淀析出？答：

 

（“能”或“否”）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）據(jù)在水溶液中Ba（NO₃）₂和AgCl的濃度積小于其Ksp來分析；
（2）根據(jù)在液氨中，BaCl₂的溶度積小于其Ksp來分析；
（3）若生成沉淀，則須濃度積Qc大于Ksp；
（4）四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨中，由于在液氨中的溶解度Ba（NO₃）₂＞AgNO₃＞AgCl＞BaCl₂，應(yīng)首先考慮BaCl₂的生成，再考慮AgCl的生成．

解答： 解：（1）溶解度是指在某溫度下，在100g水中達(dá)飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)．
在水溶液中，
AgNO₃的溶解度為170g，故在100g水中，當(dāng)溶解170gAgNO₃時(shí)達(dá)到飽和，170gAgNO₃的物質(zhì)的量n=

170g

170g/mol

=1mol，故AgNO₃的Ksp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=10mol/L×10mol/L=100；
Ba（NO₃）₂的溶解度為9.2g，故在100g水中，當(dāng)溶解9.2gBa（NO₃）₂時(shí)達(dá)到飽和，故Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量n=0.035mol，故Ksp=C（Ba²⁺）?C²（NO₃^-）=0.35mol/L×（0.7mol/L）²=0.1715；
AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，故在100g水中，當(dāng)溶解1.5×10^-4gAgCl時(shí)達(dá)到飽和，故AgCl的物質(zhì)的量n=1.05×10^-6mol/mol，故AgCl的Ksp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.05×10^-5×1.05×10^-5=1.1×10^-10；
BaCl₂的溶解度為33.3g，故在100g水中，當(dāng)溶解33.3gBaCl₂時(shí)達(dá)到飽和，故BaCl₂的物質(zhì)的量為0.16mol，故BaCl₂的Ksp=C（Ba²⁺）?C²（Cl^-）=1.6mol/L×（3.2mol/L）²=16.38
故在濃度分別是1.0mol?L^-1的Ag⁺、Ba²⁺、NO^3-和Cl^-在水溶液中，Ba（NO₃）₂的濃度積Qc=C（Ba²⁺）?C²（NO₃^-）=1＞Ba（NO₃）₂的Ksp，故會(huì)生成Ba（NO₃）₂，離子方程式為：Ba²⁺+2NO₃^-=Ba（NO₃）₂↓；
AgCl的濃度積Qc=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1＞AgCl的Ksp，故會(huì)生成AgCl，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Ba²⁺+2NO₃^-=Ba（NO₃）₂↓；
（2）在液氨中，
AgNO₃的溶解度為86g，即在故在100g水中，當(dāng)溶解86gAgNO₃時(shí)達(dá)到飽和，86gAgNO₃的物質(zhì)的量為0.51mol，故故AgNO₃的Ksp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=5.1mol/L×5.1mol/L=25.1；
Ba（NO₃）₂的溶解度為97.2g，故在100g水中，當(dāng)溶解97.2gBa（NO₃）₂時(shí)達(dá)到飽和，故Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量n=0.37mol，故Ksp=C（Ba²⁺）?C²（NO₃^-）=3.7mol/L×（7.4mol/L）²=202.6；
BaCl₂的溶解度為0g，故在100g水中，當(dāng)溶解0gBaCl₂時(shí)達(dá)到飽和，故BaCl₂的物質(zhì)的量為0.16mol，故BaCl₂的Ksp=C（Ba²⁺）?C²（Cl^-）=0，
濃度分別是0.50mol?L^-1的以上四種離子混合時(shí)，由于BaCl₂的Ksp=0，故Cl^-首先與Ba²⁺生成BaCl₂，離子方程式為：Ba²⁺+2Cl^-=BaCl₂↓；
由于Cl^-和Ba²⁺的濃度分別是0.50mol/L，故Ba²⁺能將Cl^-沉淀完全至濃度為0，所以無AgCl沉淀生成．
故答案為：Ba²⁺+2Cl^-=BaCl₂↓；
（3）當(dāng)濃度積Qc大于Ksp時(shí)，會(huì)生成沉淀，故答案為：當(dāng)濃度積Qc大于Ksp時(shí)，會(huì)生成沉淀；
（4）四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨中，由于在液氨中的溶解度Ba（NO₃）₂＞AgNO₃＞AgCl＞BaCl₂，應(yīng)首先考慮BaCl₂的生成，當(dāng)Cl^-過量，AgCl的Qc大于其Ksp時(shí)，會(huì)有AgCl的生成，故答案為：能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的生成的條件，應(yīng)注意若想生成沉淀，則須濃度積Qc大于Ksp，本題的難點(diǎn)在于由溶解度來計(jì)算難溶電解質(zhì)的Ksp，把握住溶解度的概念是解題關(guān)鍵．