2．下列各組排列順序不正確的是（　　）
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯B．氧化性：Na+＞K+
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷D．酸性：HF＞HCl＞HBr

分析 A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小；
B、堿金屬單質隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強，對應離子的氧化性逐漸減弱；
C、可根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷最高正價；
D、鹵族氫化物的水溶液中，其酸性隨著原子序數(shù)增大而增強；

解答 解：A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：鈉＞硫＞氯，故A正確；
B、堿金屬單質隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強，對應離子的氧化性逐漸減弱，氧化性Na+＞K+，故B正確；
C、Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正化合價分別為+7、+6、+5，正則最高正價：氯＞硫＞磷，故C正確；
D、鹵族氫化物的水溶液中，其酸性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以酸性：HF＜HBr＜HCl＜HI，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查同一主族元素及其化合物性質，以堿金屬族、鹵族為代表的同一主族元素性質具有相似性和遞變性，熟記其遞變規(guī)律，靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．丙烯可用于合成很多有機物．下圖是由丙烯合成一種有機高分子材料W的流程圖：

已知：R-CH═CH2+H2O $\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH

（1）寫出反應類型：反應①氧化反應，反應②縮聚反應．
（2）寫出化學方程式：
B與新制氫氧化銅：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O；
D+E→W：．
（3）某同學認為B→C中存在不合理之處，可能會導致C→D無法實現(xiàn)，請幫他補充理由．B中醛基會被過氧化物氧化成羧基，導致C→D無法實現(xiàn)．
（4）聚丙烯酸鈉是尿不濕的主要材料，它由丙烯酸鈉聚合而成．請設計以丙烯為原料制備丙烯酸鈉的合成路線，無機試劑任選．
（合成路線常用表示方法為A $→_{反應條件}^{反應試劑}$ B …$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1g金屬粉末與10mL酸溶液反應，在反應開始階段，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）酸的濃度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L鹽酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結構示意圖：B．Na2S的電子式：Na+：
C．HCl的結構式：H-ClD．CH4分子的球模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某原電池裝置示意圖如圖所示．下列關于該原電池的說法正確的是（　　）
A．鋅片發(fā)生還原反應
B．該裝置將電能轉化為化學能
C．電子由鐵電極經(jīng)導線流向鋅電極
D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向將會改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]-物質的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示[Al（OH）4]-，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C5H11（戊醇）發(fā)生下列反應時，所得有機產(chǎn)物結構種數(shù)最少（不考慮立體異構）的是（　�。�
A．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應B．與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應
C．與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應D．與草酸發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案