【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

【答案】B

【解析】Cl2被氧化生成ClO－與ClO3－，Cl2被還原有生成NaCl，NaClO與NaClO3的的物質(zhì)的量之比為1∶3，假設(shè)ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cl－的物質(zhì)的量==16mol，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比=(3mol+1mol)：16mol=1：4，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答：

（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。

（3）用0.20molL-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_______。

（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______（填答案字母序號）。

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）_____mol/L，燒堿的純度為_____%（保留整數(shù)）。

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號）。

A．滴定前平視，滴定后俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．用待測液潤洗錐形瓶

D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面

E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是(　　)

①可以燃燒　②能使酸性KMnO4溶液褪色�、�能跟NaOH溶液反應(yīng)　④能發(fā)生酯化反應(yīng)�、�能發(fā)生加聚反應(yīng)　⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A. ①④ B. 只有⑥

C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會生活、科學、技術(shù)關(guān)系密切，下列表達正確的是

A. 氯氣有毒，不能用于飲用水殺菌、消毒

B. 家用84消毒液，應(yīng)該密封避光保存

C. 儲有鈉的倉庫著火，立即使用泡沫滅火劑滅火

D. H2+Cl22HCl,工業(yè)采用該條件生產(chǎn)鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_____________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)則C的化學式是_____________ ①的化學方程式為______________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理為MnO+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的氣體進行性質(zhì)實驗。請完成下列問題：

（1） 制取氯氣的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2） 氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置②的作用：________；濃硫酸的作用: ________；

（3） ④布條上現(xiàn)象: ________；⑤布條上現(xiàn)象: ________；

（4） NaOH 溶液中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中,未破壞化學鍵的是

A. HCl溶于水 B. 燒堿受熱熔化 C. 碘的升華 D. CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水，實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答：

（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需加入適量的______。

（2）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______。

（4）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷______g。

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