將NaOH溶液和溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有

[　　]

A．乙酸
B．乙醇
C．氯化鈉
D．葡萄糖
答案：D
提示：

本題主要是結(jié)合病例考查所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)中的應(yīng)用．根據(jù)題干所述現(xiàn)象，應(yīng)迅速聯(lián)想到能與新制的發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，考慮到在加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成的原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中必含有醛基，由此可知本題的答案應(yīng)為選項(xiàng)D．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是                      （填化學(xué)式）溶液;                                                      
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                  。
（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是                  （填寫序號(hào)）。
①開始反應(yīng)時(shí)的速率A>C                ②反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A 
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A="C          " ④A溶液里有鋅粉剩余

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學(xué)用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、鹽酸中的一種。常溫下：

①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1  xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

回答下列問題：

（1）D是                       （填化學(xué)式）溶液;                                                       

（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應(yīng)至中性，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

（3）常溫下，等體積且等物質(zhì)的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

        7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                 。

（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質(zhì)量不同的鋅粉反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是                   （填寫序號(hào)）。

①開始反應(yīng)時(shí)的速率A>C                 ②反應(yīng)所需要的時(shí)間C>A 

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C           ④A溶液里有鋅粉剩余

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高

溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為

57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

 

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