(1)有三種不同的基團(tuán),分別為-X、-Y、-Z,若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是
 
種.有三個(gè)兩種不同的基團(tuán),分別為-X、-X、-Y,若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是
 
種.
(2)主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體,則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烷烴同分異構(gòu)體數(shù)目有
 
種.
(3)1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,生成二氧化碳相同,烴A比苯多消耗1mol O2,若A為環(huán)狀化合物且分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈,它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:(1)先分別討論①-X、-Y、-Z都相鄰,②-X、-Y、-Z都不相鄰③-X、-Y、-Z只有兩種相鄰時(shí)含有的同分異構(gòu)體,然后計(jì)算出該有機(jī)物總共含有的同分異構(gòu)體數(shù)目;
若有三個(gè)兩種不同的基團(tuán),分別為-X、-X、-Y,根據(jù)X、X相鄰、相間、相對確定Y的位置;
(2)某主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體,碳鏈為C=C-C-C、C-C=C-C;支鏈如果只有一個(gè)甲基只有3種同分異構(gòu)體,所以支鏈應(yīng)該是2個(gè)甲基(或1個(gè)乙基),由此得出總碳原子數(shù)為6個(gè);
(3)1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,烴A比苯多消耗1molO2,則A的分子式為C6H10,若A為環(huán)狀化合物.它能與等物質(zhì)量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),應(yīng)為環(huán)己烯.
解答: 解:(1)①-X、-Y、-Z都相鄰的情況:三種取代基分別在中間時(shí)存在的結(jié)構(gòu)不同,所以總共有3種同分異構(gòu)體;
②-X、-Y、-Z都不相鄰:三種取代基都在苯環(huán)的間位氫原子位置,只有1種結(jié)構(gòu);
③-X、-Y、-Z中只有兩個(gè)相鄰:羥基、羧基和甲基相鄰的取代基有3種組合,剩余的取代基有2種間位取代,所以取代產(chǎn)物有:3×2=6種;
所以總共含有的同分異構(gòu)體數(shù)目為:3+1+6=10,
若有三個(gè)兩種不同的基團(tuán),分別為-X、-X、-Y,X、X可處于相鄰、相間、相對的物質(zhì),Y可分別有2、3、1種不同的位置,共6種,
故答案為:10;6;
(2)某主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體,碳鏈為C=C-C-C、C-C=C-C;支鏈如果只有一個(gè)甲基只有3種同分異構(gòu)體,所以支鏈應(yīng)該是2個(gè)甲基(或1個(gè)乙基),由此得出總碳原子數(shù)為6個(gè),則①2,3-二甲基-1-丁烯:主鏈4個(gè)碳,雙鍵在1、2號(hào)碳之間,2、3號(hào)碳上各連一個(gè)甲基;
②2,3-二甲基-2-丁烯:主鏈4個(gè)碳,雙鍵在2、3號(hào)碳之間,2、3號(hào)碳上各連一個(gè)甲基;
③3,3-二甲基-1-丁烯:主鏈4個(gè)碳,雙鍵在1、2號(hào)碳之間,3號(hào)碳上連兩個(gè)甲基; ④2-乙基-1-丁烯:主鏈4個(gè)碳,雙鍵在1、2號(hào)碳之間,2號(hào)碳上連一個(gè)乙基;
烷烴是主鏈4個(gè)碳,支鏈為兩個(gè)甲基(不存在乙基情況,否則主鏈會(huì)變),只有兩種同分異構(gòu)體.
符合的為2,3-二甲基丁烷:主鏈4個(gè)碳,2、3號(hào)碳上各連一個(gè)甲基;)2,2-二甲基丁烷:主鏈4個(gè)碳,2號(hào)碳上連兩個(gè)甲基,
故答案為:2;   
(3)1mol某烴A和1mol苯完全燃燒,烴A比苯多消耗1molO2,則A的分子式為C6H10,A為環(huán)狀化合物.它能與等物質(zhì)量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),應(yīng)為環(huán)己烯,
其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意推斷有機(jī)物分子式的角度,難點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
C、只要有能量變化,則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D、當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)放出能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面所列是由1-溴丁烷為合成原料的一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng):

(1)寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中主要產(chǎn)物(A)-(L)的結(jié)構(gòu)式并指出哪些是立體異構(gòu)體(對映異構(gòu)成Z,E異構(gòu)),若存在Z,E異構(gòu)者,請用結(jié)構(gòu)式表明Z,E異構(gòu)體的構(gòu)型.
(2)寫出與1-溴丁烷分子式相同的其他所有同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)式并用系統(tǒng)命名法命名.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多.
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能(I1)從大到小的順序?yàn)?div id="dwdvovd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等.Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
.一種新型的陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅰ所示.已知距離每個(gè)Cr原子最近且相等的原子有6個(gè),則圖中
 
原子代表的是Cr原子.
(3)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則該鈣的氧化物的電子式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體,A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多.將1L該混和氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體.試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比,并將結(jié)果填入下表:
組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA:VB
(2)烴C與烴A互為同系物,分子中含有11個(gè)C原子,8個(gè)甲基,則烴C的系統(tǒng)名稱為
 
,該烴的二氯代物有
 
種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A僅含C、H、O元素,為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
限選試劑:蒸餾水、2mol?L-1鹽酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)A的質(zhì)譜圖如下:
(1)證明A的相對分子質(zhì)量為:
 
(2)將此4.5g A在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)分別增重2.7g和6.6g.(2)證明A的分子式為:
 
(3)另取兩份4.5g A分置于不同的試管中.
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng),生成
 
 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
往另一份A中加入
 
(3)證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基.
(4)A的核磁共振氫譜如圖:
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
ACl2、Br2等鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X2+H2O═HX+HXO氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:F2+H2O═HF+HFO
B兩種活潑性不同的金屬作原電池電極時(shí),活潑金屬作負(fù)極鎂、鋁構(gòu)成的原電池中,鎂一定作負(fù)極
C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要具備以下3個(gè)條件之一:生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性氣體在反應(yīng)FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl中,鹽Fe(SCN)是弱電解質(zhì)
D加入與難溶鹽含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),難溶鹽的溶解度會(huì)降低為減少洗滌過程中固體的損失,應(yīng)選用稀Na2SO4溶液代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M.通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:
(1)b點(diǎn)時(shí)M的組成成分為
 

(2)若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì),充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4g.
①若只加入0.03mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是
 
 

②若只加入0.06mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是
 
、
 
 

(4)常溫下,同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH都大于7,二者中
 
的pH更大,理由是
 
;0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
 
;向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)性質(zhì)遞變的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A、LiOH、KOH、CsOH的堿性逐漸增強(qiáng)
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C、HF、HCl、HBr、HI的還原性逐漸增強(qiáng)
D、Li、Na、K、Rb、Cs熔沸點(diǎn)逐漸升高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案