Question

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，不正確的是（　�。�

• A、對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、常溫時水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、質量相同時，NaHCO₃消耗的HCl少

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應兩步進行；
D．相同質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，結合反應分析．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C正確；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，質量相同時，碳酸氫鈉的物質的量大，消耗酸

m

106

×2＞

m

84

，則NaHCO₃消耗的HCl少，故D正確．
故選A．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，選項D為解答的易錯點，注重基礎知識的積累．