【題目】元素AB、C、DE的原子序數(shù)依次增大,且均小于36A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;D的價(jià)電子數(shù)為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿,且4s能級(jí)有1個(gè)單電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

(3)A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號(hào)表示)。AB2的空間構(gòu)型為___________,其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的,原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)CD形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=______________cm(用含ρNA的計(jì)算式表示)。

【答案】3d104s1 FNO COCN-(C22-) 平面三角形 sp2 B的氫化物為H2O,水分子間存在氫鍵

【解析】

元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大,且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則AN元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以CF元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知BO元素;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿,且4s能級(jí)有1個(gè)單電子,且原子序數(shù)小于36,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,則ECu元素;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則DCa元素,據(jù)此解答。

(1)依據(jù)分析可知E是銅元素,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,故基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為:3d104s1;

(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第VA族元素第一電離能大于第VIA族元素,所以A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>FNO;

(3)AN元素,A的單質(zhì)分子為氮?dú)?/span>(N2),2個(gè)原子構(gòu)成,價(jià)電子數(shù)為10,互為等電子體的分子和離子分別是COCN-C22-AB2構(gòu)成的物質(zhì)為NO2,N原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)=×(5-2×2)=0.5,計(jì)算出來的孤電子對(duì)不是整數(shù),這時(shí)應(yīng)當(dāng)作1來對(duì)待,因?yàn),單電子也要占?jù)一個(gè)孤對(duì)電子軌道,NO2的價(jià)層電子對(duì)=2+1,所以NO2VSEPR模型為平面三角形,N原子的雜化類型是sp2雜化;

(4)BO元素,O元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高;

(5)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O,晶體中銅離子與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵,結(jié)構(gòu)式為;

(6)CF元素,DCa元素,FCa形成的化合物為CaF2,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8×+6×=4,白色小球?yàn)?/span>F,白色大球?yàn)?/span>Ca,則晶胞質(zhì)量=,晶胞的體積為:a3=cm3,所以該晶胞邊長(zhǎng)a=cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.CH2CH—CHCH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020217日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對(duì)“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:

已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:

(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________DE之間的關(guān)系為_______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。

(5)2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)一 碘含量的測(cè)定

0.0100 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中灼燒是在___________(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述定容過程:__________________________________

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計(jì)算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為_______________________%。

實(shí)驗(yàn)二 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“適量O2中能代替O2的最佳物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式為_________________

(5)若要測(cè)定“I2+水溶液中碘的含量,可以選擇______________作指示劑,用 Na2S2O3溶液滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

(6)若得到“I2+水溶液時(shí)加入硫酸溶液過多,用Na2S2O3溶液滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,產(chǎn)生此誤差的原因?yàn)?/span>_________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:

1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)_____,其中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最近且距離相等。

2)代表石墨的是_____,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個(gè)。

3)代表 NaCl 的是_________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-_____個(gè)。

4)代表 CsCl 的是_____,每個(gè)Cs+_____個(gè)Cl-緊鄰。

5)代表干冰的是_____,每個(gè) CO2 分子與_____個(gè) CO2 分子緊鄰。

6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a是負(fù)極,電池工作時(shí),電子的流動(dòng)力向是:電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】你認(rèn)為下列說法正確的是(  )

A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B. 氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi)

C. 對(duì)于分子,其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

D. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ti、FeCuNi為過渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.

1)①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃.據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體,Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母).

A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________,配體H2OO原子的雜化方式為________

NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”“>”).

2CuN兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(灰色球表示Cu原子),已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm,該晶胞的密度為________gcm-3

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