5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序為r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）
B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NH4Cl；
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Al3+），故A正確；
B．非金屬性Q＞W(wǎng)，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故B錯誤；
C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故C正確；
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，均能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱
C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，200g質(zhì)量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負性從大到小的順序為O＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282～C，沸點315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個負電荷，水合作用強于HCO3-，而且HCO3-的H進入到CO3電子云程度很大，使CO3的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．I．已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強酸溶液中與H+反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如  
  圖1，該反應(yīng)的熱化學方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
（3）若甲僅含有N03-、SO42-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H+、OH-），則X離子可能是D（填序號）．   
  A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
（4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=a，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka10-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：溫度下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點的正反應(yīng)速率＞N點的逆反應(yīng)速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應(yīng)進行到M點放出的熱量與進行到W點放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是
 化學方程式結(jié)論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應(yīng)類型：既是水解反應(yīng)，也是加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正價依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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