Question

下列敘述錯(cuò)誤的是(      )   
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物

A．全部	B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）	D．（2）（3）（4）

Answer 1

A

解析試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，（3）不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵、氫鍵、物質(zhì)穩(wěn)定性以及共價(jià)化合物和離子化合物的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意學(xué)會(huì)排除法，通過(guò)舉例、逐一篩選得出正確結(jié)論的方法。