Question

如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列敘述正確的是（　　）

A．外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B．若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C．若兩個(gè)電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y

D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

Answer 1

分析：原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等來解答．

解答：解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，
A．由圖可知電子的流動(dòng)方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；
B．X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)電極都是金屬，X為負(fù)極，則X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故C正確；
D．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．