13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性B．水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
C．水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性D．水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

分析 依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析．

解答 解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、氫離子濃度增大，呈中性；
故選D．

點評 本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的氫離子濃度大小判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍．
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應速率更快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
B．簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子
C．NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物
D．W和M元素可形成W2M等化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中，反應速率增大是由催化劑引起的是（　　）
A．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．決定核素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．

下列說法不正確的是（　�。�
A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
C．①-④目的是為了富集溴元素
D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的敘述，正確的是（　　）
A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
B．用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
C．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
D．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案