向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．若△t1=△t2，則SO2的轉化量：a~b段小于b~c段

 

D

【解析】

試題分析：這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快，所以選項C不正確；但當?shù)竭_c點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小了。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的，選D。

考點：考查化學平衡圖像。

 

練習冊系列答案
相關習題

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子

D．在20℃、1.01×105Pa時，11.2 L氮氣含有NA個氮原子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般可采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH

①下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃

350℃ 

K

2.04

0.25

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，5min該反應達到平衡，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應的反應速率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。

③300℃時，向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發(fā)生反應I，達平衡時CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量 mol。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NH4+、S2-

C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、K+、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molS02和1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是:

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤

 

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為除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：

2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是(　　)

A．可用于海上照明供電 B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．Mg為電池的正極 D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應

 

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