Question

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I₁=578kJ/mol、I₂=1817kJ/mol、I₃=2745kJ/mol、I₄=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、E四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）化合物B₂A₂分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC₂互為等電子體的分子有CS₂ （或N₂O）（填化學(xué)式，寫(xiě)出一種即可）．
（4）已知：無(wú)水DE₃在178℃升華，則固體DE₃的晶體類(lèi)型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，則A為H，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其電子排布式應(yīng)為1s²2s²2p²，則B為C．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C為O．D元素第一電離能至第四電離能分別是I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11575kJ/mol，可見(jiàn)第三與第四電離能相差極大，可推測(cè)D元素最外層有3個(gè)電子，則D為Al．E與B可形成正四面體分子，則E為Cl，形成的CCl₄為正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量為63，中子數(shù)為34，則F的質(zhì)子數(shù)為63-34=29，則F為Cu．綜上，A為H，B為C，C為O，D為Al，E為Cl，F(xiàn)為Cu．

解答 解：（1）電負(fù)性一般規(guī)律是周期表中從左至右逐漸增大，從上至下逐漸減小，則A為H，B為C，C為O，E為Cl，則電負(fù)性順序?yàn)镺＞Cl＞C＞H；F為Cu，F(xiàn)的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹故答案為：O＞Cl＞C＞H，3d¹⁰4s¹．
（2）化合物B₂A₂為C₂H₂，為乙炔，含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵，碳碳三鍵中有一根σ鍵，兩根π鍵，因此一個(gè)分子中σ鍵數(shù)目為3，π鍵數(shù)目為2，則為3：2．故答案為：3：2．
（3）BC₂為CO₂，等電子體是指原子數(shù)相同的條件下，原子價(jià)電子數(shù)相同的粒子，一般考慮元素上下左右平移法，同時(shí)調(diào)電子來(lái)確定，與CO₂互為等電子體的有CS₂或N₂O．故答案為：CS₂（或N₂O）．
（4）無(wú)水DE₃為AlCl₃，在178℃升華，溫度較低，可判斷固體AlCl₃為分子晶體．故答案為：分子晶體．
（5）E為Cl，F(xiàn)為Cu，從其形成的化合物的晶胞看出，對(duì)于立方晶胞，頂點(diǎn)處粒子占$\frac{1}{8}$，面心處粒子占$\frac{1}{2}$，晶胞內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，則Cl的個(gè)數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$，Cu的個(gè)數(shù)為4，可見(jiàn)，形成的化合物的化學(xué)式應(yīng)為CuCl．故答案為：CuCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)元素推斷，借助結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，同時(shí)考察了電離能，電負(fù)性的一般規(guī)律，等電子體的知識(shí)，晶胞的計(jì)算，考查較為綜合．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．