3．下列說法中不正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．13C與14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．28g乙烯和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有NA個(gè)氣體分子
C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕
D．常溫下，1mol•L-1的 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于2NA

分析 A．同種元素構(gòu)成的不同種原子互為同位素；
B．乙烯與氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，均是28g/mol；
C．鋅比鐵活潑，在兩者構(gòu)成的原電池中，Zn作負(fù)極；
D．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，且溶液體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：A．13C 與14C均是C元素形成的不同種原子，互為同位素，故A正確；
B．由于乙烯和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，故兩者總共28g，物質(zhì)的量之和為1mol，含有氣體分子數(shù)是NA個(gè)，故B正確；
C．鋅比鐵活潑，兩者構(gòu)成的原電池中鋅被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)，故C正確；
D.1mol/L的碳酸鈉溶液，不知溶液的條件，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤，故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查的是同位素的概念、原電池原理、鹽類水解的應(yīng)用以及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，濾液中含有物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．分子里含有雙鍵的有機(jī)物一定是烯烴
B．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類
C．醛類的通式是CnH2nO（n≥1）
D．相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．非金屬性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
C．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需計(jì)算，寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸膠體
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，向10.0mL 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．過程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
B．整個(gè)過程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
C．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時(shí)有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
D．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時(shí)混合溶液的pH=4.75，則：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．蛋白質(zhì)溶液分別做如下處理后，仍不失去生理作用的是（　�。�
A．高溫加熱B．紫外線照射C．加食鹽水D．加福爾馬林

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