下列化學用語書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO + OH－＝CO32－+ H2O

C．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

 

C

【解析】

試題分析：A、熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4?，故A錯誤；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C、Na與H2O反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D、Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，電荷不守恒，沒有配平，故D錯誤。

考點：本題考查化學用語。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．含金屬元素的離子一定是陽離子

C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：

①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④溶液中c（Cl-）大小，有關(guān)系的是

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：

稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為_

② 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是

①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si

A．只有②④ B．只有①③

C．只有①②③④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

③定容時，仰視容量瓶的刻度線

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．②③④ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是______(填序號)，在使用如下B、C兩種儀器前都應進行的操作 。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______ __(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

（3）根據(jù)計算,用量筒量取18.4 mol·L－1的濃硫酸體積為___ ___ ml, 如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，選用 ml的量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度________0.5 mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，下列有關(guān)等體積的二氧化碳和氫氣的比較中，正確的是

A．物質(zhì)的量比為1∶1 B．密度比為11∶1

C．質(zhì)量比為1∶22 D．質(zhì)子數(shù)比為3∶2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是

A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑

B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+

C．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑

D．負極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+

 

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