Question

11．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解完后，溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中：pH小于7；[Na⁺]小于[CH₃COO^-]．

Answer 1

分析 （1）加水稀釋促進醋酸電離，加入含有醋酸根離子的物質抑制醋酸電離；
（2）相同條件下加水稀釋醋酸促進醋酸電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離；
（3）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向向右移動；
向醋酸中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個數(shù)增大，氫離子個數(shù)減小，所以溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值減小，
故答案為：向右；減小；
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，HCl完全電離，導致稀釋后的溶液醋酸中c（H⁺）大于鹽酸，所以其pH大小關系為：pH（甲）小于pH（乙），故答案為：小于；
（3）pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，混合溶液的pH小于7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案為：小于；小于．

點評 本題以醋酸為例考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離影響因素、溶液中存在的電荷守恒是解本題關鍵，側重考查學生分析、比較、判斷能力，題目難度不大．