氫氣中氫元素的化合價為（　�。�

A．+1     B．0     C．-2     D．-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某混合氣體是由HF、(HF)2、(HF)3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對分子質量為38,則混合氣體中HF的體積分數(shù)為:       (     )

A.大于10%         B.小于10%         C.等于10%         D.無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中的主要成分都可用CaCO3來表示的是(    )  

A. 生石灰，石灰石               B．石灰漿，石灰石

C．生石灰，石灰水               D．石灰石，大理石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列物質的變化過程：H2→H2O；CO→CO2；C→CO2，說法不正確的是        (    )

A. 都能通過化合反應實現(xiàn)               B.都能通過置換反應實現(xiàn)

C．都能通過和單質反應實現(xiàn)             D.變化前后都有元素的化合價的改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠用含氧化鐵75％(質量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)。在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應，通入了過量的一氧化碳。這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應的雜質”。若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10％。試計算：

(1)氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量。

(2)該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質量比。

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質。如果不除去雜質，反應后所得到的產品中雜質的質量分數(shù)將會是多少？(結果可用分式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鈦鐵礦主要成分為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為 (      ) 

A.2        B.3　　　   　  C.4　　　  D.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的化學式書寫正確的是（      ）                                           

A．氧化鎂：Mg2O     B．氫氧化鈉：NaOH     C．氫氧化鈣：Ca(HO)2    D．硫酸鉀：KSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是（　�。�

①N    ②Na+     ③     ④P2O5    ⑤KClO3．

A.表示物質組成的化學式有①④⑤　                B.表示陽離子的有②③

C.④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子　   D.⑤中各元素的質量比為1：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。

方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.  CuO             B. MgO       C. FeCO3               D NH3·H2O

⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。

方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。[]

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+ Cu2+（水相）R2Cu

（有機相）+ 2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應式表示）。

（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案