12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗鹽酸的體積（　�。�
A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

分析 在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當(dāng)鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性，據(jù)此回答．

解答 解：在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當(dāng)鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，則鹽酸的物質(zhì)的量較少，氨水剩余，此時(shí)消耗鹽酸的體積小于10mL．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及弱電解質(zhì)在水溶液中的電離以及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，請(qǐng)問(wèn)需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）（　�。�
A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在
1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度          b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏?86KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN
（2）寫(xiě)出H2CO3的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd（填序號(hào)）
a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A處酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）B、C、F、G四個(gè)洗氣瓶中，加入相同試劑的是CF瓶
（3）寫(xiě)出A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
（5）制備過(guò)程中，反應(yīng)一段時(shí)間后，A中不再產(chǎn)生氣泡．為驗(yàn)證濃鹽酸變稀后不能與MnO2反應(yīng)，殘余液中一定有稀鹽酸剩余．可在反應(yīng)結(jié)束后，取少量殘余液，向其中加入下列物質(zhì)或試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莃d（填序號(hào)）
a．NaOH固體  b．NaHCO3固體 c．AgNO3溶液  d．鐵粉  e．酚酞試劑
（6）常溫下，取制得的AlCl3固體溶于水，配成濃度為1.3mol/L的溶液．
①向其中通入NH3，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，溶液中開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，然后停止通NH3．將得到的混合溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)成分是Al2O3（填化學(xué)式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
②用惰性電極電解足量的AlCl3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來(lái)，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測(cè)得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． 該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）過(guò)濾上述混合溶液，向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?02mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．3.390g樣品中含CO32-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結(jié)晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH-的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③通過(guò)計(jì)算推測(cè)該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（5）在蒸餾操作中，圖2中儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號(hào)）．

（6）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．30%   b．40%   c．60%   d．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

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