【題目】關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,下列說法不正確的是(
A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C.鍵能越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)

【答案】C
【解析】解:A、鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型,鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),故A正確;
B、形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固,鍵長(zhǎng)越短,故B正確;
C、鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)化合物越穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;
D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角,與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān),與鍵長(zhǎng)鍵能無關(guān),故D正確;
故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.在25℃時(shí),將amol?L1的氨水與0.01 mol?L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù):Kb=
B.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y>的關(guān)系如圖所示,則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為:X+3Y?nZ
C.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),則Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L1鹽酸中,滴加結(jié)束后生成的溶液中有:C(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)活動(dòng)小組利用以下裝置,制備LiH固體。

(1)元素鋰在周期表中的位置 __________________。

(2)LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(“>”“<”)

(3)活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

①儀器裝置連接順序?yàn)?/span>B→D→F→E,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是____________________________。

②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱F處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。

③加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果2 g甲烷含有x個(gè)甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子數(shù)是:

A.xB.4xC.0.5xD.3x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.

向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ , 乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè).同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量小;溶液紅色較3min時(shí)加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量。蝗芤杭t色較3 0min時(shí)變淺

(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+
假設(shè)b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產(chǎn)生Fe3+
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);E溶液是無色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:

(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學(xué)式

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________;

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________;

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

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同步練習(xí)冊(cè)答案