10．將空氣中久置的鐵片投入盛有適量稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示．下列判斷錯誤的是（　　）
A．前a秒內(nèi)，硫酸主要與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)
B．鐵與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．c秒后v（H2）減小是因?yàn)槿芤篶（H+）的減小
D．往燒杯中加入少量CuSO4，對v（H2）不影響

分析 將空氣中久置的鐵片投入盛有適量稀硫酸的燒杯中，F(xiàn)e的表面含有鐵的氧化物，先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，當(dāng)氧化物反應(yīng)后鐵再和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，氫離子濃度與反應(yīng)速率成正比，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，當(dāng)氫離子濃度影響大于溫度影響時，反應(yīng)速率降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：將空氣中久置的鐵片投入盛有適量稀硫酸的燒杯中，F(xiàn)e的表面含有鐵的氧化物，先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，當(dāng)氧化物反應(yīng)后鐵再和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，氫離子濃度與反應(yīng)速率成正比，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度減小，當(dāng)氫離子濃度影響大于溫度影響時，反應(yīng)速率降低，
A．通過以上分析知，氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，所以沒有氫氣生成，故A正確；
B．金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．氫離子濃度與反應(yīng)速率成正比，c秒后v（H2）減小是因?yàn)槿芤篶（H+）的減小，故C正確；
D．硫酸銅和Fe反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點(diǎn)，明確圖象中曲線變化趨勢是解本題關(guān)鍵，注意：原電池增大反應(yīng)速率，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X是一種可用作果實(shí)催熟劑的氣體．現(xiàn)有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

已知F是合成高分子化合物，用于制備塑料和合成纖維．
（1）用結(jié)構(gòu)簡式表示：ACH3CH2OH、CCH3COOH、F；
（2）A→B的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時，
生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的產(chǎn)量，通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是（　�。�
A．石油B．乙烯C．合成纖維D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：M、N為短周期元素，M的原子序數(shù)小于N．M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，N原子的次外導(dǎo)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　　）
A．元素M、N屬于同周期元素B．元素M、N屬于同主族元素
C．兩元素組成的化合物為共價化合物D．兩元素的原子半徑大小：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鎂、鋁是常見的兩種金屬，它們組成合金是現(xiàn)代科技的重要材料．
I、鎂的金屬性比鋁的更強(qiáng)．
（1）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的原因．答：鎂鋁原子核外電子層數(shù)相同，與鋁相比，鎂原子半徑更大，失去電子能力更強(qiáng)．
II、現(xiàn)有四塊相同的鎂鋁合金（假設(shè)質(zhì)量均為Xg）．為測定該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四個同學(xué)各取一塊合金，并按下述四種不同的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲：將合金溶于足量的鹽酸，測得生成氣體的體積為VL（標(biāo)況下）；
乙：將合金溶于足量的NaOH溶液中，測得剩余固體的質(zhì)量為Yg；
丙：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的NaOH溶液后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Zg；
丁：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的氨水后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Wg；
（2）乙方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四種方案中，可測出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是甲、乙、丙、丁（填實(shí)驗(yàn)方案代號）．
（4）選擇一種可測出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案，并利用相關(guān)量，計(jì)算該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填入下表中：
你選擇的方案合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
（5）方案乙中，浸泡于氫氧化鈉溶液中的合金與氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池．對于該原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于氫鍵及分子間作用力，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．沸點(diǎn)CO2高于CH4是氫鍵作用所至
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是（　�。�
A．在pH=1的無色溶液中：K+、Na+、NO3-
B．在含碳酸鈉的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-
C．在能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、OH-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．最近，北京持續(xù)的藍(lán)天白云讓大家神清氣爽，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)．光化學(xué)污染會導(dǎo)致灰霾天氣．下列可產(chǎn)生光化學(xué)污染的物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳?xì)浠衔?/td>

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