向10mL濃度為3mol/L的硝酸與4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu與硫酸足量，NO3-可以被完全還原，n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO體積．
解答： 解：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×3mol/L=0.11mol，n（NO3-）=0.01L×3mol/L=0.03mol，
則    3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
     0.03mol 0.03mol 0.11mol
則Cu不足，H+、NO3-過(guò)量，
由方程式可知n（NO）=
2
3
n（Cu）=
2
3
×0.03mol=0.02mol，
即所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計(jì)算等，題目難度中等，注意酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，把握離子方程式及過(guò)量計(jì)算為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH與Ba（HSO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀HNO3，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對(duì)此下述結(jié)論正確的是（　　）
A、Na2SO3已部分氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液所生成的沉淀一定含有BaSO4
C、加入HNO3后的沉淀一定是BaSO4
D、此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，即Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
（2）加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag+）為
 
．
②沉淀生成后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

物質(zhì)
選項(xiàng)		甲乙丙
 ACuOCO2H2O
BCCOCO2
CCaCO3CaOCa（OH）2
DH2SO4H2OH2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
 
（用溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式
 
．
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、④③②①B、②③④①
C、①④③②D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有兩種
D、1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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