Question

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（用元素符號(hào)填寫(xiě)）；
（3）寫(xiě)出⑦和⑨形成的化合物的電子式
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)成形成鹽M的電子式，M中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）表中形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)填寫(xiě)），寫(xiě)出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（3）⑦和⑨形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物反應(yīng)形成鹽M為NH₄Cl；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸氟生成硫酸鋁與水，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，
故答案為：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，
故答案為：K；F；
（3）⑦和⑨形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物反應(yīng)形成鹽M為NH₄Cl，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）表中形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸氟生成硫酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)元素周期律與元素化合物知識(shí)的掌握．