據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點(diǎn)的比a點(diǎn)的大
C、圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
C．在溶解平衡曲線上的溶液屬于過(guò)飽和溶液；
D．pH約為4左右，溶液中鐵離子幾乎不存在，溶液中存在銅離子．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)材料電離，但溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以a、b兩點(diǎn)醋酸的電離平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力大于a，則b點(diǎn)溶液中氫離子濃度大于a，所以b的pH小于a，故B錯(cuò)誤；
C．在溶解平衡曲線上的溶液屬于過(guò)飽和溶液，在曲線上為飽和狀態(tài)，在曲線下方為不飽和狀態(tài)，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的過(guò)飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D．pH約為4左右，溶液中鐵離子幾乎不存在，溶液中存在銅離子，所以可以加適量CuO并調(diào)pH約為4左右，除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確曲線縱橫坐標(biāo)及曲線變化趨勢(shì)的含義是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)物質(zhì)溶解性來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氮化鎂投入過(guò)量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
B、用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過(guò)量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率最慢的是（　　）
A、20℃時(shí)，將鋅片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
B、20℃時(shí)，將鋅片放入0.1 mol/L的稀硫酸中
C、50℃時(shí)，將鋅片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
D、50℃時(shí)，將鋅片放入0.1 mol/L的稀硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、生活中用堿液洗滌鋁制飲具
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多
C、用漂白粉做公共泳池的消毒劑
D、鐵、銅制品應(yīng)要保持干燥，以防生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1．請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式
 
．
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布圖
 
．
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為
 
．
（4）離子半徑D+
 
B3-，第一電離能B
 
C，電負(fù)性C
 
F（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1：1，X的電子式為
 
，試寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
．
（6）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
（填元素符號(hào)）；其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）該分子中某兩種元素形成的常見(jiàn)正四面體構(gòu)型的分子是
 
（填分字武）；該石蕊分子中能與強(qiáng)酸反應(yīng)的基團(tuán)是
 
（填名稱）．
（3）該石蕊易溶解于水，由結(jié)構(gòu)分析，原因是
 
；石蕊能與許多離子形成配合物，其能提供孤電子對(duì)的原子為
 
（填元素符號(hào)）．
（4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物，晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相同．若其晶胞中陽(yáng)離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的
 
．
（5）34g NH3（g）與足量空氣在催化劑作用下充分反應(yīng)．放出Q kJ熱量．寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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