Question

19．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為
  N₂（g）+3H₂（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2Al${O}_{2}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量分析書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
B．工業(yè)合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1，中水的狀態(tài)為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，所以該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）的物質(zhì)的量小于1mol，放熱小于19.3 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．