9．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

分析 A、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質(zhì)；
B、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質(zhì)；
C、氯氣為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；氨氣不能電離出離子；
D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質(zhì)．

解答 解：A、電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，故A錯誤；
B、強弱電解質(zhì)與溶解度大小沒有必然關(guān)系，關(guān)鍵看電解質(zhì)能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，故B正確；
C、氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨氣的水溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子是一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的，所以氨氣為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、水的導(dǎo)電性與水中離子的濃度有關(guān)；水難電離，但能電離，所以水是弱電解質(zhì)，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．中和熱測定實驗中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
D．酸堿中和滴定實驗中錐形瓶需要用待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度 c（CO2）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在 T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則有 v 正＜v 逆
C．平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c（CO）小
D．若 T1、T2時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“珍愛生命，拒絕毒品”．下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　　）
A．冰毒B．盤尼西林C．海洛因D．嗎啡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑         陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液
陽極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O         陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑         陰極反應(yīng)：Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在16g18O2中含有NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個
D．12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出儀器名稱 ①蒸餾燒瓶 ②冷凝管；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的③④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%%變?yōu)?0%%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大廉價反應(yīng)物的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在100℃下，水的離子積KW=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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