20．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
B．可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X
C．等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

分析 A．X中苯環(huán)、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連；
B．X含酚-OH，可發(fā)生顯色反應(yīng)；
C．X中苯環(huán)與羰基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而Y不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．X中酚-OH與NaOH反應(yīng)，Y中-Br、-COOC-均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．X中苯環(huán)、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故A正確；
B．X含酚-OH，可發(fā)生顯色反應(yīng)，Z中不含，則可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X，故B正確；
C．Y含-COOC-，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
C．X中酚-OH與NaOH反應(yīng)，Y中-Br、-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙二醇可用于配制汽車防凍液
B．部分鹵代烴可用作滅火劑
C．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時(shí)，有14.6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質(zhì)量是（　�。�
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氣是21世紀(jì)的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應(yīng)如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）兩個(gè)反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：
   物質(zhì)
     N（mol）
時(shí)間（min）		CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)的某些條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，不正確的是AC（填字母）
A．?dāng)U大容器體積c（H2）增大              B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3質(zhì)量減小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此溫度下，反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為．當(dāng)兩極消耗3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B．所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號）．
（2）化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2
（3）A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4退色，1molC最多可與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO2相同．
①寫出結(jié)構(gòu)簡式  ACH≡CHCCH2=CH-CH=CH2
②C分子中所含有的化學(xué)鍵類型有bc
a、s-sp3 σ鍵          b、s-sp2 σ鍵         c、sp2-sp2 σ鍵
d、sp-sp C-C σ鍵   e、Sp3-sp3 C-C σ鍵    f  Sp3-sp2 C-C σ鍵
③寫出C物質(zhì)與單質(zhì)溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CHCH═CH2+Br2→BrCH2-CH═CH-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．不具有10個(gè)電子的微粒是（　�。�
A．Na+B．H2OC．FD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子與氖原子核外電子排布不相同的是（　　）
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

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