【題目】區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液,可選用下列試劑中的( )
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】.下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D. 合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大
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【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 時(shí),將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:a<b
D.已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.冰水混合物是純凈物 B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.Fe(OH)3膠體帶正電 D.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸,
A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是 、 、 。(用離子方程式表示)
(2)溶液中共有 種不同的粒子。
(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是 。
(5) 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol。
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【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 (填裝置序號),該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述 (填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為Li-e— =Li+,則正極反應(yīng)式為____________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都要用玻璃棒:①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體,其中玻璃棒作用相同的是( )
A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
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