Question

3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相  關(guān)  信  息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y離子半徑＞Z離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，一個(gè)XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（3）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是F-S．
（4）向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色．反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu．
（1）Y離子、Z離子分別為S^2-、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-，故答案為：＞；
（2）XY₂為CS₂，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中存在2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：2；2；
（3）由于電負(fù)性Cl＞S，故鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，原子半徑S＞Cl，故鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S，
故答案為：H-Cl；H-S；
（4）向CuSO₄的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，開(kāi)始生成Cu（OH）₂，后又溶解生成Cu（NH₃）₄]²⁺，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：深藍(lán)；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及微粒半徑比較、化學(xué)鍵、配合物等知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．