10．下列說法正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可以用于區(qū)分葡萄糖和麥芽糖
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
C．對苯二酚和 互為同系物
D．分子中的所有原子有可能共平面

分析 A．葡萄糖和麥芽糖均含-CHO；
B．-OH越多，沸點越高；
C．酚-OH的數(shù)目不同；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連．

解答 解：A．葡萄糖和麥芽糖均含-CHO，均發(fā)生銀鏡反應，銀氨溶液不能鑒別，故A錯誤；
B．-OH越多，沸點越高，則乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高，故B正確；
C．酚-OH的數(shù)目不同，則二者不是同系物，故C錯誤；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，且直接相連，則所有C可能共面，但甲基為四面體結構，不可能所有原子共面，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物鑒別、同系物判斷等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常見的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同濃度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）．
②25℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，試計算下式精確值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
（4）室溫時向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸點/℃ 78.5    132    34.6
  熔點/℃-130    9-116
回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應的化學方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）裝置B及長玻璃管E的作用防止倒吸、判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（4）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管，將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電t min時，在B極上共收集11.2mL標況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min，兩極上均無氣體產生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH值接近2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．在200℃時，向容器中充入2mol A 和1mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)大于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①$→_{催化劑．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）由B生成C的反應類型是氧化反應，肉桂酸中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）寫出由A生成B的化學方程式：．
（3）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（4）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是c．
a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
（5）寫出C與NaOH反應的化學方程式：．
（6）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，符合下列條件的有18種．
a．苯環(huán)上有兩個取代基；      b．能發(fā)生銀鏡反應；     c．與Na作用有H2產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學反應不符合綠色化學概念的是（　　）
A．用燒堿溶液消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O
B．制硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．制甲基丙烯酸甲酯（即有機玻璃）：
D．制硫酸銅：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度下溴酸銀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．加入AgNO3固體，可使a點變到c點
C．a點和b點的Ksp相等
D．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

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