Question

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K= = ，故B正確；
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體而使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，H2 的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．