15．一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+

分析 本題中“H2O2都為還原產(chǎn)物”，可說(shuō)明H2O2在電解池陰極生成，電極反應(yīng)式為3O2-6e-=3H2O2+6H+，則O3為陽(yáng)極產(chǎn)物，電極反應(yīng)為3H2O-6e-=O3+6H+，以此解答該題．

解答 解：A．題中“H2O2都為還原產(chǎn)物”，可說(shuō)明H2O2在電解池陰極生成，O3為陽(yáng)極產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由電解反應(yīng)3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2可知，消耗水，則氫離子的濃度增大，pH變小，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2都為還原產(chǎn)物，則O3為陽(yáng)極產(chǎn)物，電極反應(yīng)為3H2O-6e-=O3+6H+，故C正確；
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為3O2-6e-=3H2O2+6H+，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息習(xí)題，考查電解原理，明確電解反應(yīng)及陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．苯的結(jié)構(gòu)式：C6H6D．四溴化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過(guò)程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為（　�。�
A．2CaO+2S=2CaS+O2↑B．S+O2=SO2
C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．溶液酸堿性探究題
25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測(cè)定酸堿中和滴定曲線的活動(dòng)中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液．由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，測(cè)得該酸溶液的pH=3．為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)該酸，請(qǐng)你參與該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）證明該一元酸是不是鹽酸：
滴加試劑所根據(jù)的現(xiàn)象結(jié)論
不是鹽酸
（2）探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測(cè)HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你的結(jié)論是弱酸；如果酸是強(qiáng)酸，當(dāng)體積相等時(shí)，pH=3的HA和pH=11的BOH反應(yīng)只能是中性或堿性，而反應(yīng)后溶液的pH=5為酸性，所以HA必為弱酸．
（3）若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測(cè)得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是強(qiáng)酸，pH=a，BOH是強(qiáng)堿，pH=b，已知a+b=12，兩種溶液混合后溶液pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的倍數(shù)關(guān)系是V（堿）100V（酸）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為5.6L．
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達(dá)到KI的3倍時(shí)，藍(lán)色完全消失，已知此時(shí)生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　②pH試紙的使用�、圻^(guò)濾 ④蒸發(fā)�、萑芙猓玫降膬x器是（　�。�
A．燒杯B．漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問(wèn)題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥笨的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于笨量1%的鐵屑作催化劑）．
加熱維持反應(yīng)溫度在40-60℃為宜，溫度過(guò)高回生成過(guò)多的二氯苯．
①對(duì)C加熱的方法時(shí)c（填序號(hào)）．
a．酒精燈加熱b．油浴加熱c．水浴加熱
②D出口的氣體成份有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗，堿洗以及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)為了減少堿的用量，節(jié)約成本．
②寫(xiě)出用10%氫氧化鈉溶液堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（寫(xiě)兩個(gè)即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U型管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
 項(xiàng)目二氯苯 尾氣 不確定苯耗 流失總量 
 苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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