Question

現(xiàn)有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　　）

A．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO2-4）相同

B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C．兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol?L-l

D．等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H2的體積相同

Answer 1

A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中氫離子濃度相同，為0.001mmol/L，c（CH₃COO^-）=0.001mol/L；c（SO^2-₄）=0.0005mol/L，故A錯誤；
B、加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，所以兩溶液中水電離出的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-l，故C正確；
D、等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H₂的體積不相同，醋酸放出氫氣多，因為醋存在電離平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故D錯誤；
故選C．