Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A、室溫下，pH=10的0.1 mol?L^-1氨水中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1

B、體積相同、pH相同的醋酸、鹽酸和足量金屬Zn反應(yīng)放出等量的H₂

C、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，溶液中n（H⁺）、c（OH^-）都會(huì)增大

D、將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式是SO₂+H₂O+2ClO^-SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析：A、氨水中的氫離子是水電離的，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算出氫離子濃度；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，PH相同，醋酸含有的氫離子大于鹽酸的，鋅足量，醋酸產(chǎn)生的氫氣多；
C、稀釋醋酸溶液，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，但是濃度減�。凰�的離子積常數(shù)不變，氫氧根的濃度增大；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，H₂O+SO₂+ClO^-═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．

解答：解：A、氨水溶液中，氫離子來(lái)自水的電離，氫原子氫離子濃度就是水電離的，水電離的氫氧根離子=c（H⁺）=1×10^-4 mol?L^-1，故A正確；
B、體積相同、pH相同的醋酸、鹽酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，和足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多；故B錯(cuò)誤；
C、醋酸被稀釋，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，但是氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，c（OH^-）變大，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成了硫酸根，正確反應(yīng)方程式是：H₂O+SO₂+ClO^-═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及次氯酸的強(qiáng)氧化性，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成即可，本題難度中等．