下列說法中,正確的是(  )
分析:A、氨水中的氫離子是水電離的,根據(jù)水的離子積常數(shù)計算出氫離子濃度;
B、醋酸是弱電解質,PH相同,醋酸含有的氫離子大于鹽酸的,鋅足量,醋酸產(chǎn)生的氫氣多;
C、稀釋醋酸溶液,溶液中氫離子物質的量增加,但是濃度減;水的離子積常數(shù)不變,氫氧根的濃度增大;
D、次氯酸具有強氧化性,將二氧化硫氧化成硫酸根,H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-
解答:解:A、氨水溶液中,氫離子來自水的電離,氫原子氫離子濃度就是水電離的,水電離的氫氧根離子=c(H+)=1×10-4 mol?L-1,故A正確;
B、體積相同、pH相同的醋酸、鹽酸溶液中,醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,和足量的鋅反應,醋酸產(chǎn)生的氫氣多;故B錯誤;
C、醋酸被稀釋,溶液中氫離子的物質的量增大,但是氫離子濃度減小,根據(jù)水的離子積常數(shù),c(OH-)變大,故C錯誤;
D、次氯酸具有強氧化性,反應生成了硫酸根,正確反應方程式是:H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了弱電解質的電離及次氯酸的強氧化性,根據(jù)所學化學知識完成即可,本題難度中等.
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